RUMUS KIMIA DAN STOIKIOMETRI

RUMUS KIMIA

                Rumus kimia adalah rumus yang menyatakan lambang atom dan jumlah atom unsur yang menyusun senyawa. Rumus kimia disebut juga rumus molekul, karena penggambaran yang nyata dari jenis dan jumlah atom unsur penyusun senyawa yang bersangkutan.

Berbagai bentuk rumus kimia sebagai berikut: 

1. Rumus kimia untuk molekul unsur monoatomik.

Rumus kimia ini merupakan lambang atom unsur itu sendiri.

Contoh :

Fe, Cu, He, Ne, Hg. 

2. Rumus kimia untuk molekul unsur diatomik.

Rumus kimia ini merupakan penggabungan dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan.

Contoh :

H₂, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂. 

Contoh Molekul Diatomik (Gas Fluorine, F₂)

3. Rumus kimia untuk molekul unsur poliatomik.

Rumus kimia ini merupakan penggabungan lebih dari dua atom unsur yang sejenis dan saling berikatan.

Contoh :

O₃, S₈, P₄. 

4. Rumus kimia untuk molekul senyawa ion

Merupakan rumus kimia yang dibentuk dari penggabungan antar atom yang bermuatan listrik, yaitu ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Ion positif terbentuk karena terjadinya pelepasan elektron (Na⁺, K⁺, Mg²⁺), sedangkan ion negatif terbentuk karena penangkapan elektron (Cl^-, S^2-, SO₄^2-).

Penulisan rumus kimia senyawa ion sebagai berikut.

-         Penulisan diawali dengan ion positif (kation) diikuti ion negatif (anion).

-         Pada kation dan anion diberi indeks, sehingga didapatkan senyawa yang bersifat netral (jumlah muatan (+) = jumlah muatan (-)).

-         Bentuk umum penulisannya sebagai berikut.

Contoh :

Na⁺ dengan Cl^- membentuk NaCl.

Mg²⁺ dengan Br^- membentuk MgBr_2.

Fe²⁺ dengan SO₄^2- membentuk FeSO_4. 

5. Rumus kimia untuk senyawa biner nonlogam dengan nonlogam.

Penulisan rumus kimia ini berdasarkan kecenderungan atom yang bermuatan positif diletakkan di depan, sedangkan kecenderungan atom bermuatan negatif diletakkan di belakang menurut urutan atom berikut ini.

B – Si – C – S – As – P- N – H – S – I – Br – Cl – O  – F

Contoh :

CO₂, H₂O, NH_3. 

6. Rumus kimia /rumus molekul senyawa organik.

Rumus ini juga menunjukkan jenis dan jumlah atom penyusun senyawa organik yang berdasarkan gugus fungsi masing – masing senyawa.

Contoh :

CH₃COOH            : asam asetat

CH₄ : metana (alkana)

C₂H₅OH          : etanol (alkohol) 

7. Rumus kimia untuk senyawa anhidrat.

Anhidrat merupakan sebutan dari garam tanpa air kristal (kehilangan molekul air kristalnya) atau H₂O.

Contoh :

CaCl₂ anhidrous    atau   CaCl₂.2H₂O.

CuSO₄ anhidrous   atau   CuSO₄.5H₂O. 

8. Rumus kimia untuk senyawa kompleks.

Penulisan rumus senyawa dan ion kompleks ditulis dalam kurung siku [...].

Contoh :

Na₂[MnCl₄]

[Cu(H₂O)₄](NO₃)₂

K₄[Fe(CN)₆]

RUMUS EMPIRIS

Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana (bilangan bulat terkecil) dari atom – atom penyusun senyawa.

Contoh :

C₁₂H₂₂O₁₁ (gula)

CH₂O                    (glukosa)

C₂H₆O                   (alkohol)

CHO₂ (asam oksalat)

RUMUS STRUKTUR

Rumus struktur merupakan rumus kimia yang menggambarkan posisi atau kedudukan atom dan jenis ikatan antar atom pada molekul.

Rumus struktur ikatan.

Rumus struktur secara singkat dituliskan :

CH₃CH₃

CH₃COOH

RUMUS BANGUN/BENTUK MOLEKUL

Adalah rumus kimia yang menggambarkan kedudukan atom secara geometri/ tiga dimensi dari suatu molekul.

————————————————————————————————————

STOIKIOMETRI 

STOIKIOMETRI adalah cabang ilmu kimia yangmempelajari hubungan kuantitatif dari komposisizat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.

HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER

"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".

•Contoh:

hidrogen + oksigen ® hidrogen oksida

(4g)            (32g)          (36g) 

HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST

"Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawa adalah

tetap"

Contoh:

a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H
= 1 Ar . N : 3 Ar . H
= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3 

b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0
= 1 Ar . S : 3 Ar . O
= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3

Keuntungan dari hukum Proust:

bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnya dapat diketahui.

  HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA (hukum dalton)

"Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa
untuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya maka
perbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilangan
bulat dan sederhana".

Contoh:

Bila unsur Nitrogen dan oksigen disenyawakan dapat terbentuk,
NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8
NO2 dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16

•Untuk massa Nitrogen yang sama banyaknya maka perbandingan

massa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2

•Catt : pada hukum proust senyawa hanya satu tapi pada dalton bisa

lebih dari satu 

HUKUM-HUKUM GAS

Untuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT dimana:

P = tekanan gas (atmosfir)
V = volume gas (liter)
n = mol gas
R = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin
T = suhu mutlak (Kelvin)

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2 dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukum berikut:

V